Расчёт массы оксида железа
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al_2O_3(тв.) + 824{,}3\ кДж}$, выделилось $247{,}3\ кДж$ теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. Запишите число с точностью до целых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате реакции, термохимическое уравнение которой Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al2O3(тв.) + 824,3 кДж, выделилось 247,3 кДж теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите, какая доля теплоты реакции соответствует выделившимся $247{,}3\ кДж$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Количество вещества $\mathrm{Fe_2O_3}$ пропорционально отношению $\dfrac{247{,}3}{824{,}3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Найдите массу по формуле $m = \dfrac{247{,}3}{824{,}3} \cdot M(\mathrm{Fe_2O_3})$, где $M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160\ г/моль$.