Тепловой эффект восстановления оксида железа
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 3H_2(г) = 3H_2O(г) + 2Fe(тв.) - 89{,}6\ кДж}$, образовалось железо массой $145{,}6\ г$. Какое количество теплоты поглотилось при этом?
Запишите число с точностью до десятых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением Fe2O3(тв.) + 3Н2(г) = 3Н2O(г) + 2Fe(тв.) – 89,6 кДж, образовалось железо массой 145,6 г. Какое количество теплоты поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите количество вещества образовавшегося железа по формуле $n = \dfrac{m}{M}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{Fe_2O_3}$ образуется 2 моль $\mathrm{Fe}$ и соответствует тепловой эффект $89{,}6\ кДж$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $145{,}6\ г$ железа: $n(\mathrm{Fe}) = 145{,}6/56 = 2{,}6\ моль$, поэтому $Q = 89{,}6 \cdot 2{,}6/2 = 116{,}48\ кДж$.