В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 892\ \text{кДж}$…
- 1
Вычислим количество вещества образовавшейся воды:$$n(\mathrm{H_2O}) = \frac{m}{M} = \frac{3{,}6}{18} = 0{,}2\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при образовании 2 моль воды выделяется 892 кДж теплоты. Составим пропорцию для 0,2 моль воды:$$Q = \frac{892 \cdot 0{,}2}{2} = 89{,}2\ \text{кДж}$$
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{SnO}_{(тв.)} + \mathrm{C}_{(тв.)} = \mathrm{Sn}_{(тв.)} + \mathrm{CO}_{(г)} - 176\ \text{кДж}$, поглотилось 35,2 кДж теплоты…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль $\mathrm{SnO}$ поглощается 176 кДж теплоты.$$Q = 176\ \text{кДж}$$
- 2
Определяем количество вещества оксида олова(II), соответствующее 35,2 кДж.$$n(\mathrm{SnO}) = \frac{35{,}2}{176} = 0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г $\mathrm{FeS_2}$ согласно термохимическому уравнению реакции…
- 1
Вычислим молярную массу дисульфида железа:$$M(\mathrm{FeS_2}) = 56 + 2 \cdot 32 = 120\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества пирита:$$n(\mathrm{FeS_2}) = \frac{720}{120} = 6\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.
- 1
Составим уравнение полного гидрирования пропена:$$\mathrm{C_3H_6 + H_2 \rightarrow C_3H_8}$$
- 2
По уравнению реакции 1 моль пропена взаимодействует с 1 моль водорода. При одинаковых условиях объёмы газов относятся как количества веществ:$$\frac{V(\mathrm{H_2})}{V(\mathrm{C_3H_6})}=\frac{1}{1}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $2\mathrm{KClO_3(тв.)} = 2\mathrm{KCl(тв.)} + 3\mathrm{O_2(г)} + 91\ \text{кДж}$, выделилось 1274 кДж теплоты. Какая масса хлорида калия…
- 1
По термохимическому уравнению при выделении 91 кДж образуется 2 моль хлорида калия. Найдём, во сколько раз выделившееся количество теплоты больше:$$\frac{1274}{91}=14$$
- 2
Количество вещества образовавшегося хлорида калия составляет:$$n(\mathrm{KCl})=2\cdot14=28\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
По термохимическому уравнению при окислении 1 моль серы выделяется 298 кДж теплоты.$$Q_1 = 298\ \text{кДж}$$
- 2
Для 8 моль серы количество выделившейся теплоты равно:$$Q = 8 \cdot 298 = 2384\ \text{кДж}$$
Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + 92\ кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате…
- 1
Переведём объём аммиака в литры и определим количество вещества при нормальных условиях.$$n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{0{,}560}{22{,}4} = 0{,}025\ \text{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль аммиака выделяется 92 кДж теплоты. Для 0,025 моль аммиака количество теплоты равно:$$Q = \dfrac{92 \cdot 0{,}025}{2} = 1{,}15\ \text{кДж}$$
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{H_2O}_{(ж)} + 4\mathrm{NO_2}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} = 4\mathrm{HNO_3}_{(г)} + 258\ \text{кДж}$ выделилось 2580 кДж теплоты…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 4 моль оксида азота(IV) выделяется 258 кДж теплоты.$$4\ \text{моль }\mathrm{NO_2} \longleftrightarrow 258\ \text{кДж}$$
- 2
Составим пропорцию для 2580 кДж теплоты и найдём количество вещества оксида азота(IV).$$n(\mathrm{NO_2}) = \dfrac{4 \cdot 2580}{258} = 40\ \text{моль}$$
На полное сгорание пропана затрачено 15 л кислорода. Определите объём сгоревшего пропана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания пропана:$$\mathrm{C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Объёмное соотношение пропана и кислорода равно $1:5$.$$\frac{V(\mathrm{C_3H_8})}{V(\mathrm{O_2})}=\frac{1}{5}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при протекании 1 моль реакции выделяется 1200 кДж теплоты. Определим количество реакции, необходимое для получения 120 кДж.$$\nu_{\text{реакции}}=\frac{120}{1200}=0{,}1\ \text{моль}$$
- 2
По уравнению реакции на 1 моль реакции расходуется 2 моль кислорода.$$n(\mathrm{O_2})=0{,}1\cdot2=0{,}2\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л (н.у.), в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$. Определим количество вещества кислорода:$$n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V_m} = \dfrac{100{,}8}{22{,}4} = 4{,}5\ \mathrm{моль}$$
- 2
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 298 кДж. Для 4,5 моль кислорода количество теплоты равно:$$Q = 4{,}5 \cdot 298 = 1341\ \mathrm{кДж}$$
Вычислите объём (н.у.) кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты в реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением…
- 1
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль $\mathrm{O_2}$ выделяется 1200 кДж теплоты.$$n(\mathrm{O_2}) = \frac{120}{1200} = 0{,}1\ \text{моль}$$
- 2
При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.$$V(\mathrm{O_2}) = n(\mathrm{O_2})V_m = 0{,}1 \cdot 22{,}4 = 2{,}24\ \text{л}$$
Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Вычислим молярную массу железной окалины $\mathrm{Fe_3O_4}$:$$M(\mathrm{Fe_3O_4}) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 232\ \text{г/моль}$$
- 2
Найдём количество вещества окалины:$$n(\mathrm{Fe_3O_4}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{139{,}2}{232} = 0{,}6\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Записываем уравнение полного сгорания сероводорода:$$2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. На 2 объёма $\mathrm{H_2S}$ требуется 3 объёма $\mathrm{O_2}$.$$\dfrac{V(\mathrm{O_2})}{12} = \dfrac{3}{2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Определим, сколько раз протекает реакция по выделившемуся количеству теплоты.$$k = \dfrac{2226{,}8}{556{,}7} = 4$$
- 2
Согласно уравнению реакции, за один цикл образуется $2\ \text{моль }\mathrm{N_2}$, поэтому количество азота равно:$$n(\mathrm{N_2}) = 2 \cdot 4 = 8\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
При взаимодействии $5{,}6$ л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось $19$ кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции…
- 1
Рассчитаем количество вещества оксида серы(IV) при нормальных условиях:$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{5{,}6}{22{,}4} = 0{,}25\ \text{моль}$$
- 2
Согласно уравнению реакции, тепловой эффект $Q$ соответствует взаимодействию $2$ моль $\mathrm{SO_2}$. Составим пропорцию:$$\dfrac{Q}{19} = \dfrac{2}{0{,}25}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{Fe_2O_3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al_2O_3(тв.) + 824{,}3\ кДж}$, выделилось $247{,}3\ кДж$ теплоты. Определите массу оксида…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль $\mathrm{Fe_2O_3}$ выделяется $824{,}3\ кДж$ теплоты. Определим количество вещества оксида железа(III), вступившего в реакцию:$$n(\mathrm{Fe_2O_3}) = \dfrac{247{,}3}{824{,}3} \approx 0{,}3\ \text{моль}$$
- 2
Молярная масса оксида железа(III) равна:$$M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160\ \text{г/моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
Вычислим молярную массу нитрата калия:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101\ \text{г/моль}$$
- 2
Определим количество вещества нитрата калия:$$n(\mathrm{KNO_3}) = \dfrac{2020}{101} = 20\ \text{моль}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какой объём кислорода необходим для окисления 250 л оксида азота(II) в оксид азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Выход продукта считать равным 100%.
- 1
Составим уравнение реакции окисления оксида азота(II) кислородом:$$2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{NO_2}$$
- 2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции.$$\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{NO})} = \frac{1}{2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции…
- 1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль кремния выделяется 1615 кДж теплоты.$$Q_1 = 1615\ \text{кДж}$$
- 2
Для 3,6 моль кремния количество выделившейся теплоты равно:$$Q = n \cdot Q_1 = 3{,}6 \cdot 1615 = 5814\ \text{кДж}$$