27
Решение: Расчёт количества оксида азота
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ53BBE7Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{H_2O}_{(ж)} + 4\mathrm{NO_2}_{(г)} + \mathrm{O_2}_{(г)} = 4\mathrm{HNO_3}_{(г)} + 258\ \text{кДж}$ выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 4 моль оксида азота(IV) выделяется 258 кДж теплоты.
$$4\ \text{моль }\mathrm{NO_2} \longleftrightarrow 258\ \text{кДж}$$Составим пропорцию для 2580 кДж теплоты и найдём количество вещества оксида азота(IV).
$$n(\mathrm{NO_2}) = \dfrac{4 \cdot 2580}{258} = 40\ \text{моль}$$Ответ
40
40
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют коэффициент 2 перед водой вместо коэффициента 4 перед $\mathrm{NO_2}$.
Не учитывают, что 2580 кДж в 10 раз больше 258 кДж.