Тепловой эффект обжига пирита
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г $\mathrm{FeS_2}$ согласно термохимическому уравнению реакции $4\mathrm{FeS_2(тв.)} + 11\mathrm{O_2(г)} = 8\mathrm{SO_2(г)} + 2\mathrm{Fe_2O_3(тв.)} + 3310\ \text{кДж}$.
Запишите число с точностью до целых. Ответ укажите в кДж.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж. (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Найдите количество вещества $\mathrm{FeS_2}$ в 720 г.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции 4 моль $\mathrm{FeS_2}$ выделяют 3310 кДж теплоты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Вычислите $n(\mathrm{FeS_2}) = \frac{720}{120} = 6$ моль, затем $Q = 3310 \cdot \frac{6}{4}$.