Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов и расположите вещества в порядке возрастания значения pH. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
Раствор $\mathrm{CuSO_4}$ имеет кислую среду: катион $\mathrm{Cu^{2+}}$ гидролизуется, поэтому концентрация ионов $\mathrm{H^+}$ повышается.
- 2
В растворе $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ среда практически нейтральная, поскольку сильное основание и сильная кислота образуют ионы, не подвергающиеся заметному гидролизу.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во…
- 1
Раствор $\mathrm{K_2CO_3}$ имеет щелочную среду: ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется по аниону.$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$
- 2
Раствор $\mathrm{NaClO_4}$ практически нейтрален, поскольку соль образована сильным основанием и сильной кислотой, а ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{ClO_4^-}$ практически не гидролизуются.$$\mathrm{pH \approx 7}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ…
- 1
Серная кислота является сильной кислотой и создаёт наиболее кислую среду. Раствор $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет самый низкий pH.
- 2
В растворе $\mathrm{AlCl_3}$ катион алюминия гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у $\mathrm{H_2SO_4}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В соли $\mathrm{Zn(CH_3COO)_2}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ связан со слабым основанием, а ацетат-ион $\mathrm{CH_3COO^-}$ — со слабой кислотой. Поэтому соль гидролизуется по катиону и аниону.$$\mathrm{Zn(CH_3COO)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2CH_3COO^-}$$
- 2
Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{Br^-}$ образованы сильным основанием и сильной кислотой соответственно. Соль $\mathrm{NaBr}$ гидролизу не подвергается.$$\mathrm{NaBr \rightarrow Na^+ + Br^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех…
- 1
Нитрат аммония диссоциирует с образованием иона $\mathrm{NH_4^+}$, который гидролизуется по катиону. Раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$
- 2
Хлорат кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его ионы практически не гидролизуются. Среда раствора близка к нейтральной.$$\mathrm{Ca(ClO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2ClO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова. Используйте справочные данные из материала к заданию 21.
- 1
$\mathrm{FeCl_3}$ — соль слабого основания и сильной кислоты; катион $\mathrm{Fe^{3+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая и pH наименьший.
- 2
$\mathrm{BaBr_2}$ образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз практически не происходит и среда близка к нейтральной.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) перманганат натрия 2) иодид железа(II) 3) гидрокарбонат калия 4) гидроксид стронция Концентрация всех растворов…
- 1
В растворе иодида железа(II) ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая и значение pH наименьшее.$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$
- 2
Перманганат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой; его раствор имеет практически нейтральную среду.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
А) $\mathrm{CH_3COOK}$ — соль сильного основания $\mathrm{KOH}$ и слабой уксусной кислоты. Гидролиз по иону $\mathrm{CH_3COO^-}$ приводит к образованию гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
- 2
Б) $\mathrm{CuSO_4}$ — соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз сопровождается образованием ионов водорода, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
- 1
Сульфат алюминия образован слабым основанием $\mathrm{Al(OH)_3}$ и сильной кислотой $\mathrm{H_2SO_4}$. Ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
- 2
Хлорат калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{HClO_3}$. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда близка к нейтральной.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во…
- 1
Раствор $\mathrm{K_2CO_3}$ имеет щелочную среду: ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется, поэтому значение pH наибольшее.$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$
- 2
В растворе $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ ионы сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфат алюминия образован слабым основанием $\mathrm{Al(OH)_3}$ и сильной кислотой $\mathrm{H_2SO_4}$. Поэтому гидролиз идёт по катиону $\mathrm{Al^{3+}}$.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Сульфит калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{H_2SO_3}$. Поэтому гидролиз идёт по аниону $\mathrm{SO_3^{2-}}$.$$\mathrm{SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой угольной кислотой. Ион карбоната гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$
- 2
Пальмитат калия является солью сильного основания и слабой пальмитиновой кислоты. Пальмитат-ион гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{C_{15}H_{31}COO^- + H_2O \rightleftharpoons C_{15}H_{31}COOH + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфат алюминия содержит катион $\mathrm{Al^{3+}}$, который гидролизуется и создаёт кислую среду.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Хлорид цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и имеет нейтральную среду.$$\mathrm{CsCl \rightarrow Cs^+ + Cl^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ…
- 1
Раствор $\mathrm{HI}$ имеет кислую среду, так как $\mathrm{HI}$ — сильная кислота и полностью диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{H^+}$. Это наименьшее значение pH.
- 2
Раствор $\mathrm{FeBr_3}$ имеет кислую среду из-за гидролиза иона $\mathrm{Fe^{3+}}$, однако кислотность раствора слабее, чем у раствора сильной кислоты $\mathrm{HI}$ при одинаковой концентрации веществ.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Фосфат натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{H_3PO_4}$. Ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ гидролизуется, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$
- 2
Фторид натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{HF}$. Ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфат железа(III) содержит катион $\mathrm{Fe^{3+}}$, который гидролизуется по катиону. Раствор имеет кислую среду.$$\mathrm{Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор считают нейтральным.$$\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Нитрат бария образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому его раствор считают нейтральным.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
- 2
Фторид цезия содержит анион слабой кислоты HF. Ион фторида гидролизуется, поэтому среда раствора щелочная.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
А) $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$ образован слабым основанием $\mathrm{Pb(OH)_2}$ и слабой кислотой $\mathrm{CH_3COOH}$, поэтому гидролизуется по катиону и аниону.$$\mathrm{Pb^{2+}+CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons PbOH^++CH_3COOH}$$
- 2
Б) $\mathrm{BaI_2}$ образован сильным основанием $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HI}$, поэтому гидролизу не подвергается.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В растворе $\mathrm{MgCl_2}$ ион $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуется, поскольку является катионом слабого основания. Поэтому среда кислая.$$\mathrm{Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons MgOH^+ + H^+}$$
- 2
Ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{ClO_4^-}$ практически не гидролизуются: соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная.$$\mathrm{KClO_4 \rightarrow K^+ + ClO_4^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) $\mathrm{HBr}$ 2) $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ 3) $\mathrm{Na_2SO_4}$ 4) $\mathrm{KHCO_3}$ Запишите номера веществ в…
- 1
Бромоводородная кислота $\mathrm{HBr}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
- 2
В растворе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ катион $\mathrm{Cu^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая. Её pH выше, чем у раствора сильной кислоты той же концентрации.
Ещё 2 шага — в полном решении