Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех…
- 1
$\mathrm{HClO_4}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.$$\mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-}$$
- 2
$\mathrm{CuCl_2}$ — соль сильной кислоты и слабого основания. Ионы меди(II) гидролизуются, поэтому раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты.$$\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя справочные данные к заданию 21, определите характер среды водных растворов веществ из перечня. Концентрация всех растворов одинакова. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH.
- 1
$\mathrm{H_2SO_4}$ — сильная двухосновная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее кислую среду и минимальное значение pH.$$\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}$$
- 2
$\mathrm{AlCl_3}$ — соль сильной кислоты и слабого основания $\mathrm{Al(OH)_3}$. Ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор серной кислоты.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{K_3PO_4}$; 2) $\mathrm{H_2SO_4}$; 3) $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$; 4) $\mathrm{KClO_3}$. Запишите номера…
- 1
Раствор серной кислоты содержит избыток ионов водорода, поэтому имеет наиболее низкое значение pH среди перечисленных веществ.$$\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}$$
- 2
Ион свинца(II), являющийся катионом слабого основания, гидролизуется, поэтому раствор нитрата свинца(II) имеет кислую среду. Его pH выше, чем у раствора сильной кислоты.$$\mathrm{Pb^{2+} + H_2O \rightleftharpoons PbOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ…
- 1
Раствор серной кислоты имеет кислую среду и самый низкий pH среди перечисленных веществ.
- 2
Ионы $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуются, поэтому раствор $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ имеет слабокислую среду.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л)…
- 1
В растворе $\mathrm{ZnSO_4}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$, соответствующий слабому основанию, гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{H^+}$. Среда кислая, поэтому pH наименьший.
- 2
В растворе $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ находятся ионы сильного основания и сильной кислоты. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда близка к нейтральной.
Ещё 3 шага — в полном решении
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах…
- 1
Раствор $\mathrm{HClO_4}$ имеет сильнокислую среду, поскольку перхлорная кислота является сильной кислотой. Это вещество имеет наименьшее значение pH.$$\mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-}$$
- 2
В растворе $\mathrm{Al(NO_3)_3}$ катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем в растворе сильной кислоты.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В растворе $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ гидролизуется катион $\mathrm{NH_4^+}$ — сопряжённая кислота слабого основания $\mathrm{NH_3}$. Поэтому среда кислая.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$
- 2
$\mathrm{K_2SO_4}$ образована сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и сильной кислотой $\mathrm{H_2SO_4}$; в школьной классификации её раствор считают нейтральным.$$\mathrm{pH \approx 7}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя справочные данные из материала, определите характер среды водных растворов веществ из перечня и расположите их в порядке возрастания значения pH. Концентрация всех растворов одинакова.
- 1
Серная кислота является сильной кислотой, поэтому её раствор имеет наиболее кислую среду и наименьшее значение pH.
- 2
Нитрат алюминия образует кислую среду вследствие гидролиза катиона $\mathrm{Al^{3+}}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
В растворе $\mathrm{CuSO_4}$ ион $\mathrm{Cu^{2+}}$, образованный слабым основанием $\mathrm{Cu(OH)_2}$, гидролизуется с образованием ионов водорода. Среда кислая, поэтому это наименьшее значение pH.$$\mathrm{Cu^{2+}+H_2O\rightleftharpoons CuOH^++H^+}$$
- 2
В растворе $\mathrm{K_2SO_4}$ сульфат-ион гидролизуется по аниону очень слабо, поэтому среда слабощелочная.$$\mathrm{SO_4^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_4^-+OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Сульфид аммония состоит из катиона аммония, сопряжённого со слабым основанием, и сульфид-иона, соответствующего слабой кислоте. Поэтому гидролиз идёт по обоим ионам.$$\mathrm{NH_4^+ + S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HS^-}$$
- 2
В силикате натрия катион натрия образован сильным основанием и не гидролизуется, а силикат-ион является остатком слабой кислоты. Гидролиз идёт по аниону.$$\mathrm{SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
В растворе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ ион $\mathrm{Cu^{2+}}$, связанный со слабым основанием, гидролизуется по катиону. Раствор имеет кислую среду.
- 2
В растворе $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется по катиону с образованием ионов $\mathrm{H^+}$. Среда кислая.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова…
- 1
Раствор $\mathrm{HBr}$ имеет кислую среду, поскольку $\mathrm{HBr}$ — сильная кислота. Это соответствует наименьшему значению pH.
- 2
В растворе $\mathrm{CuSO_4}$ ион $\mathrm{Cu^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты $\mathrm{HBr}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{KOH}$; 2) $\mathrm{SrCl_2}$; 3) $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$; 4) $\mathrm{NaHCO_3}$. Концентрация…
- 1
Ион аммония $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется по катиону, поэтому раствор $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ имеет кислую среду и наименьшее значение pH.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}$$
- 2
Хлорид стронция образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.$$\mathrm{SrCl_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2Cl^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Нитрат алюминия образован слабым основанием $\mathrm{Al(OH)_3}$ и сильной кислотой $\mathrm{HNO_3}$. Катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Хлорид цинка образован слабым основанием $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HCl}$. Катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
$\mathrm{HCl}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
- 2
В растворе $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ ион $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется по катиону, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у $\mathrm{HCl}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Нитрат стронция образован сильным основанием и сильной кислотой. Ионы $\mathrm{Sr^{2+}}$ и $\mathrm{NO_3^-}$ практически не гидролизуются.
- 2
Фторид аммония образован слабым основанием $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$ и слабой кислотой $\mathrm{HF}$. Поэтому гидролизуются оба иона: $\mathrm{NH_4^+}$ и $\mathrm{F^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) $\mathrm{KHCO_3}$ 2) $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ 3) $\mathrm{ZnSO_4}$ 4) $\mathrm{HClO_3}$ Запишите номера веществ в…
- 1
Раствор $\mathrm{HClO_3}$ имеет кислую среду, так как хлорноватая кислота является сильной кислотой. Поэтому у этого раствора наименьшее значение pH.$$\mathrm{HClO_3 \rightarrow H^+ + ClO_3^-}$$
- 2
В растворе $\mathrm{ZnSO_4}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая. Его pH выше, чем у раствора сильной кислоты.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных…
- 1
Гидроксид кальция — сильное основание. При одинаковой молярной концентрации он образует значительную концентрацию гидроксид-ионов, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
- 2
Карбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты. Ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду, но менее выраженную, чем раствор $\mathrm{Ca(OH)_2}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
Соляная кислота является сильной кислотой, поэтому раствор $\mathrm{HCl}$ имеет наиболее низкое значение pH.
- 2
В растворе $\mathrm{FeSO_4}$ ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у сильной кислоты $\mathrm{HCl}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
- 1
Ацетат калия образован сильным основанием и слабой уксусной кислотой. Ион ацетата гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
- 2
Хлорид меди(II) образован слабым основанием и сильной кислотой. Катион меди(II) гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.$$\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении