Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) – показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: 0–6
Щелочная среда: 8–14
Нейтральная среда: 7
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2
слабо кислая — pH 3–6
нейтральная — pH 7
слабо щелочная — pH 8–11
сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, какие ионы подвергаются гидролизу и какая среда образуется в каждом растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота $\mathrm{HClO_4}$ создаёт кислую среду, ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется с образованием кислой среды, а $\mathrm{ClO^-}$ и $\mathrm{HCO_3^-}$ обусловливают щелочную среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По возрастанию pH: $\mathrm{HClO_4}$, $\mathrm{Al(NO_3)_3}$, $\mathrm{NaClO}$, $\mathrm{KHCO_3}$, поэтому ответ: 4213.