Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6
Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, какие ионы образуются при растворении каждой соли и подвергаются ли они гидролизу.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Карбонат-ион создаёт щелочную среду, нитрат бария практически нейтрален, ион $\mathrm{Fe^{3+}}$ гидролизуется с образованием кислой среды, а $\mathrm{HClO_4}$ — сильная кислота.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Самый высокий pH у раствора $\mathrm{K_2CO_3}$, затем у $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$, далее у $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$; самый низкий pH у $\mathrm{HClO_4}$. Последовательность: 4231.