Порядок значений pH растворов
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда: от 0 до 6
щелочная среда: от 8 до 14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуют щелочную среду, а какие — кислую?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ионы $\mathrm{CO_3^{2-}}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$ гидролизуются по аниону, ион $\mathrm{Al^{3+}}$ — по катиону. Фосфорная кислота создаёт кислую среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите растворы так: щелочная среда $\rightarrow$ слабокислая среда $\rightarrow$ более кислая среда. Получается последовательность $2\text{–}3\text{–}4\text{–}1$.