Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации растворов и шкале pH
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуют щелочные, нейтральный и кислый растворы?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Раствор $\mathrm{Ca(OH)_2}$ содержит сильное основание, $\mathrm{Na_2CO_3}$ гидролизуется по аниону, $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ не гидролизуется, а $\mathrm{FeCl_3}$ гидролизуется по катиону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Наибольший pH имеет $\mathrm{Ca(OH)_2}$, затем $\mathrm{Na_2CO_3}$; нейтральным является раствор $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$, а наименьший pH у раствора $\mathrm{FeCl_3}$. Последовательность: 2431.