Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая, слабо кислая.
Нейтральная среда.
Щелочная среда: слабо щелочная, сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ образуют щелочную, нейтральную и кислую среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ион $\mathrm{HCO_3^-}$ гидролизуется с образованием $\mathrm{OH^-}$, а ион $\mathrm{NH_4^+}$ — с образованием $\mathrm{H^+}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Щелочной раствор $\mathrm{NaHCO_3}$ имеет наибольший pH, раствор $\mathrm{CaCl_2}$ близок к нейтральному, раствор $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ кислый, а $\mathrm{H_2SO_4}$ — наиболее кислый.