Порядок значений pH растворов
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ
аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда ←
щелочная среда →
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) $\mathrm{KHCO_3}$
2) $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$
3) $\mathrm{ZnSO_4}$
4) $\mathrm{HClO_3}$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие растворы будут иметь кислую, нейтральную и щелочную среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сравните силу кислот и оснований, образующих соли. Ионы $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуются с образованием кислой среды, а гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$ — преимущественно с образованием щелочной среды.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Наименьший pH у сильной кислоты $\mathrm{HClO_3}$, затем у кислого раствора $\mathrm{ZnSO_4}$, далее у почти нейтрального $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ и наибольший pH у щелочного раствора $\mathrm{KHCO_3}$.