Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Используя справочные данные из материала, определите характер среды водных растворов веществ из перечня и расположите их в порядке возрастания значения pH. Концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие растворы имеют кислую, а какие — щелочную среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется и подкисляет раствор, а анион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется и создаёт щелочную среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Наименьший pH у сильной кислоты $\mathrm{H_2SO_4}$, затем у кислой соли $\mathrm{Al(NO_3)_3}$; среди щелочных растворов меньший pH у $\mathrm{K_2CO_3}$, больший — у сильного основания $\mathrm{KOH}$.