Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации растворов и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова. Используйте справочные данные из материала к заданию 21.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ образуют кислую, нейтральную и щелочную среду при растворении в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону и даёт щелочную среду; соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону и даёт кислую среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$\mathrm{FeCl_3}$ даёт кислую среду, $\mathrm{BaBr_2}$ — практически нейтральную, $\mathrm{Na_2CO_3}$ — щелочную, а $\mathrm{KOH}$ — сильно щелочную. Поэтому порядок: $4 \to 2 \to 1 \to 3$.