Порядок значений pH растворов
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6.
Щелочная среда: pH 8–14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция
Концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ дают кислую, нейтральную или щелочную среду при растворении в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется с образованием кислой среды, перманганат натрия имеет практически нейтральную среду, гидрокарбонат калия — слабощелочную, а $\mathrm{Sr(OH)_2}$ — сильнощелочную.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите среды от кислой к щелочной: раствор иодида железа(II), раствор перманганата натрия, раствор гидрокарбоната калия, раствор гидроксида стронция.