Ответ: Порядок значений pH растворов
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6.
Щелочная среда: pH 8–14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция
Концентрация всех растворов одинакова.
Где здесь ошибаются
Считать раствор гидрокарбоната калия нейтральным, не учитывая гидролиз иона $\mathrm{HCO_3^-}$.
Поставить перманганат натрия в ряд как сильное основание без анализа происхождения иона $\mathrm{MnO_4^-}$.
Не учитывать, что гидроксид стронция является сильным основанием.