Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова. Используйте справочные данные из общего материала.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ образованы сильным основанием и сильной кислотой, а какие ионы подвергаются гидролизу?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ион $\mathrm{NH_4^+}$ создаёт кислую среду, ион $\mathrm{CH_3COO^-}$ — щелочную, а $\mathrm{Ca(ClO_3)_2}$ практически не гидролизуется.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите растворы так: кислая среда $\rightarrow$ нейтральная среда $\rightarrow$ щелочная среда; у $\mathrm{Sr(OH)_2}$ концентрация $\mathrm{OH^-}$ выше, чем у ацетата калия.