Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ
аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда ← → щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Используя справочные данные из материала, определите характер среды водных растворов веществ из перечня и расположите их в порядке уменьшения значения pH. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие ионы образуются при растворении каждой соли и могут ли они гидролизоваться?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Раствор $\mathrm{KHCO_3}$ имеет щелочную среду, раствор $\mathrm{NaClO_3}$ — практически нейтральную, раствор $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ — кислую, а $\mathrm{HBr}$ — сильнокислую среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По убыванию pH: щелочная среда, нейтральная, кислая, сильнокислая, поэтому последовательность: 3, 4, 1, 2.