Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6
Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2
слабо кислая — pH 3–6
нейтральная — pH 7
слабо щелочная — pH 8–11
сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие растворы имеют кислую, нейтральную и щелочную среду?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Соль сильной кислоты и сильного основания обычно не гидролизуется. Ионы слабого основания или слабой кислоты вызывают гидролиз.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Раствор $\mathrm{HCl}$ имеет наиболее низкий pH; $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ даёт кислую среду; $\mathrm{KBr}$ — практически нейтральную; $\mathrm{Na_3PO_4}$ — щелочную. Поэтому порядок: 2, 4, 3, 1.