Решение: Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6
Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2
слабо кислая — pH 3–6
нейтральная — pH 7
слабо щелочная — pH 8–11
сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шага$\mathrm{HCl}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
В растворе $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ ион $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется по катиону, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у $\mathrm{HCl}$.
$$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$$$\mathrm{KBr}$ образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
В растворе $\mathrm{Na_3PO_4}$ ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH максимален.
$$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ нейтральным только потому, что это соль.
Путать порядок возрастания pH с порядком убывания кислотности.
Не учитывать гидролиз иона $\mathrm{PO_4^{3-}}$.