Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по химии: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая, слабо кислая
Нейтральная
Щелочная среда: слабо щелочная, сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{K_3PO_4}$; 2) $\mathrm{H_2SO_4}$; 3) $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$; 4) $\mathrm{KClO_3}$. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества создают кислую, нейтральную и щелочную среду в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота даёт низкий pH; катион слабого основания может гидролизоваться с образованием кислой среды; соль сильной кислоты и сильного основания обычно не гидролизуется.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$\mathrm{H_2SO_4}$ даёт кислую среду, $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ — кислую, $\mathrm{KClO_3}$ — практически нейтральную, $\mathrm{K_3PO_4}$ — щелочную. Поэтому порядок: 2, 3, 4, 1.