Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по химии: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6.
Щелочная среда: pH 8–14.
Нейтральная среда: pH 7.
Среда раствора:
сильнокислая — pH 0–2;
слабокислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабощелочная — pH 8–11;
сильнощелочная — pH 12–14.
Чертёж перерисован вручную — открыть оригинал из банка
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов и расположите вещества в порядке возрастания значения pH. Концентрация всех растворов одинакова. Используйте справочный материал о шкале pH.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ образуют кислую, нейтральную и щелочную среду при растворении в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
$\mathrm{HClO_3}$ — сильная кислота, ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется по катиону, а сульфит-ион $\mathrm{SO_3^{2-}}$ — по аниону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Самое низкое значение pH будет у раствора $\mathrm{HClO_3}$, затем у $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$. Раствор $\mathrm{Na_2SO_4}$ считают практически нейтральным, а $\mathrm{K_2SO_3}$ создаёт щелочную среду.