Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — от pH 0 до pH 7.
Щелочная среда — от pH 7 до pH 14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) фосфат калия
2) фтороводород
3) гидроксид лития
4) сульфат аммония
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества создают кислую, а какие — щелочную среду? Сравните силу кислотных и основных свойств.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фтороводород — слабая кислота, сульфат аммония гидролизуется с образованием кислой среды, фосфат калия — щелочной соли, а гидроксид лития — сильное основание.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Сначала расположите кислые растворы: фтороводород имеет меньшее значение pH, чем сульфат аммония. Затем идут щелочные растворы: фосфат калия имеет меньшее значение pH, чем гидроксид лития. Получается последовательность 2413.