Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие из веществ образуют щелочную, нейтральную и кислую среду при растворении в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется с образованием щелочной среды, $\mathrm{LiNO_3}$ не гидролизуется, а $\mathrm{NH_4^+}$ создаёт кислую среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В порядке убывания pH расположите растворы так: щелочной $\mathrm{KF}$, нейтральный $\mathrm{LiNO_3}$, кислый $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$, сильно кислый $\mathrm{H_2SO_4}$.