Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
Решение по шагам
4 шагаФторид калия образует щелочную среду: ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется, поэтому pH раствора больше 7.
$$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$$Нитрат лития образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется и создаёт нейтральную среду.
$$$\mathrm{LiNO_3 \rightarrow Li^+ + NO_3^-}$$$Сульфат аммония создаёт кислую среду, поскольку ион $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется с образованием ионов водорода.
$$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}$$$Серная кислота является сильной кислотой и обеспечивает наиболее низкое значение pH среди перечисленных растворов при одинаковой концентрации.
$$$\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}$$$Где здесь ошибаются
Ставят $\mathrm{LiNO_3}$ после кислых растворов, не учитывая, что соль сильной кислоты и сильного основания практически не гидролизуется.
Считают раствор $\mathrm{KF}$ кислым из-за наличия фтора, не учитывая гидролиз иона $\mathrm{F^-}$.
Путают порядок убывания pH с порядком возрастания кислотности.