Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7
Щелочная среда: pH 7–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–3;
слабо кислая — pH 4–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–10;
сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие ионы образуются при диссоциации солей и могут ли они взаимодействовать с водой?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Карбонат-ион гидролизуется с образованием щелочной среды, перхлорат натрия практически не гидролизуется, ион цинка гидролизуется по катиону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Щелочная среда у $\mathrm{K_2CO_3}$, нейтральная у $\mathrm{NaClO_4}$, кислая у $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ и наиболее кислая у $\mathrm{H_2SO_4}$: $3 \rightarrow 4 \rightarrow 2 \rightarrow 1$.