Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7
Щелочная среда: pH 7–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–3;
слабо кислая — pH 4–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–10;
сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Решение по шагам
4 шагаРаствор $\mathrm{K_2CO_3}$ имеет щелочную среду: ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется по аниону.
$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$Раствор $\mathrm{NaClO_4}$ практически нейтрален, поскольку соль образована сильным основанием и сильной кислотой, а ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{ClO_4^-}$ практически не гидролизуются.
$$\mathrm{pH \approx 7}$$В растворе $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ ион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется по катиону, поэтому среда кислая.
$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$Раствор $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет наиболее кислую среду из перечисленных веществ.
$$\mathrm{pH(H_2SO_4) < pH(Zn(NO_3)_2) < pH(NaClO_4) < pH(K_2CO_3)}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ нейтральным, не учитывая гидролиз иона $\mathrm{Zn^{2+}}$.
Путать порядок уменьшения pH с порядком увеличения кислотности.
Считать, что все соли не гидролизуются.