Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием только соли и кислоты. Запишите уравнение только…
- 1
Выбираем сульфат железа(III) и оксид серы(IV). В реакции железо(III) принимает электроны, а сера в оксиде серы(IV) отдаёт электроны.$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O\rightarrow FeSO_4+H_2SO_4}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: железо восстанавливается с $+3$ до $+2$, сера окисляется с $+4$ до $+6$.$$\mathrm{Fe^{+3}+e^-\rightarrow Fe^{+2}};\quad \mathrm{S^{+4}-2e^-→S^{+6}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
162ФИПИ 4D4779№ 29Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных…
- 1
Выбираем хромат натрия, нитрит натрия и серную кислоту. В кислой среде хромат-ион восстанавливается до ионов хрома(III), а нитрит-ион окисляется до нитрат-иона.$$\mathrm{CrO_4^{2-} \rightarrow Cr^{3+},\quad NO_2^- \rightarrow NO_3^-}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления и составляем электронный баланс.$$\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}}\\[2pt]\mathrm{N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной…
- 1
Выбираем бромоводород $\mathrm{HBr}$, фосфин $\mathrm{PH_3}$ и перманганат калия $\mathrm{KMnO_4}$. В результате образуется бурый осадок $\mathrm{MnO_2}$, а также две соли одной кислоты — $\mathrm{KBr}$ и $\mathrm{MnBr_2}$, являющиеся…
- 2
Записываем уравнение одной возможной реакции.$$8\mathrm{KMnO_4}+4\mathrm{PH_3}+16\mathrm{HBr}\rightarrow4\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{MnBr_2}+8\mathrm{KBr}+4\mathrm{H_3PO_4}+8\mathrm{H_2O}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к выделению газообразного простого вещества, образованию осадка…
- 1
Выбираем перманганат калия и аммиак. В реакции перманганат восстанавливается до диоксида марганца, который выпадает в осадок, а аммиак окисляется до газообразного азота. В растворе образуется гидроксид калия.$$2\mathrm{KMnO_4}+2\mathrm{NH_3}\rightarrow2\mathrm{MnO_2}\downarrow+\mathrm{N_2}\uparrow+2\mathrm{KOH}+2\mathrm{H_2O}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с $+7$ до $+4$, а азот в аммиаке окисляется с $-3$ до $0$.$$\mathrm{Mn^{+7}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Mn^{+4}};\quad \mathrm{N^{-3}}-3e^-\rightarrow\mathrm{N^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных…
- 1
Выбираем вещества $\mathrm{Cr_2O_3}$, $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{H_2O_2}$. В щелочной среде оксид хрома(III) окисляется до хромата.$$\mathrm{Cr_2O_3 + KOH + H_2O_2 \rightarrow K_2CrO_4 + H_2O}$$
- 2
Хром повышает степень окисления с $+3$ до $+6$ и отдаёт алты электронов.$$2\mathrm{Cr}^{+3} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr}^{+6}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и…
- 1
Выбираем перманганат калия и аммиак. В реакции перманганат-ион восстанавливается до оксида марганца(IV), а азот в аммиаке окисляется до простого вещества — азота.$$\mathrm{Mn^{+7}\rightarrow Mn^{+4}},\qquad \mathrm{N^{-3}\rightarrow N^0}$$
- 2
Записываем процессы окисления и восстановления в щелочной среде.$$2\mathrm{NH_3}+6\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O}+6e^-;\quad \mathrm{MnO_4^-}+2\mathrm{H_2O}+3e^-\rightarrow\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{OH^-}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции…
- 1
Выбираем сульфит калия, дихромат калия и серную кислоту. В кислой среде дихромат окисляет сульфит до сульфата.$$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}+3SO_3^{2-}+8H^+\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO_4^{2-}+4H_2O}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: хром восстанавливается, а сера окисляется.$$\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\quad\times 2;\qquad \mathrm{S^{+4}-2e^-
ightarrow S^{+6}}\quad\times 3$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
168ФИПИ 62E8D7№ 29Күрделі Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных…
- 1
Выбираем иодид калия, оксид марганца(IV) и серную кислоту. В кислой среде оксид марганца(IV) реагирует с иодид-ионами.$$\mathrm{MnO_2 + KI + H_2SO_4}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с $+4$ до $+2$, а иод окисляется с $-1$ до $0$.$$\mathrm{Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2};\quad 2I^{-1}-2e^-\rightarrow I_2^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте…
- 1
Выбираем серу и концентрированную азотную кислоту. Сера проявляет восстановительные свойства, а азотная кислота является окислителем.
- 2
Определяем изменения степеней окисления: сера окисляется от $0$ до $+6$, азот в нитрат-ионе восстанавливается от $+5$ до $+4$.$$\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
170ФИПИ 6B2020№ 29Күрделі Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа и приводит к образованию только одной соли…
- 1
Выбираем гидроксид железа(II), пероксид водорода и серную кислоту. В кислой среде пероксид водорода окисляет железо(II) до железа(III), при этом газ не выделяется.
- 2
Определяем изменения степеней окисления: железо окисляется с $+2$ до $+3$, кислород в пероксиде водорода восстанавливается с $-1$ до $-2$.$$\mathrm{Fe^{+2}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{+3}};\quad 2\mathrm{O^{-1}}+2e^-
ightarrow 2\mathrm{O^{-2}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, при взаимодействии которых в окислительно-восстановительной реакции выделяется газ и образуется щёлочь. Запишите уравнение одной…
- 1
Выбираем аммиак и пероксид натрия. В реакции образуются азот — газ, и гидроксид натрия — щёлочь.$$\mathrm{NH_3 + Na_2O_2 \rightarrow N_2 + NaOH}$$
- 2
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их степень окисления: азот в аммиаке имеет степень окисления $-3$, а в молекуле азота — $0$. Кислород в пероксиде имеет степень окисления $-1$, а в гидроксиде натрия — $-2$.$$\mathrm{N^{-3} - 3e^- \rightarrow N^0;\quad O^{-1} + e^- \rightarrow O^{-2}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. Запишите уравнение…
- 1
Выбираем перманганат калия и бромоводородную кислоту. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона марганца(II), а бромид-ионы окисляются до простого вещества брома.$$\mathrm{MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}},\quad \mathrm{Br^- \rightarrow Br_2}$$
- 2
Определяем изменения степеней окисления и составляем электронный баланс.$$\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}};\quad \mathrm{2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, используя не…
- 1
Выбираем перманганат калия и иодид калия. В водном растворе иодид-ионы могут окисляться до молекулярного иода, а перманганат-ионы восстанавливаются до диоксида марганца в нейтральной среде.
- 2
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается с $+7$ до $+4$, а иод окисляется с $-1$ до $0$.$$\mathrm{Mn^{+7}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Mn^{+4}};\quad 2\mathrm{I^{-1}}-2e^-\rightarrow\mathrm{I_2^0}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных…
- 1
Выбираем гипохлорит натрия, оксид хрома(III) и гидроксид натрия. В щелочной среде гипохлорит является окислителем, а хром(III) может окисляться до хромата(VI).$$\mathrm{Cr_2O_3 + NaClO + NaOH}$$
- 2
Определяем изменение степеней окисления: хром повышает степень окисления с $+3$ до $+6$, а хлор понижает степень окисления с $+1$ до $-1$.$$\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}};\quad \mathrm{Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа. Запишите уравнение только одной из…
- 1
Выбираем оксид меди(I) и серную кислоту. В реакции медь в составе $\mathrm{Cu_2O}$ окисляется с степени окисления $+1$ до $+2$, а сера в серной кислоте восстанавливается с $+6$ до $+4$ с образованием газа $\mathrm{SO_2}$.
- 2
Составляем электронный баланс: каждый атом меди отдаёт один электрон, а атом серы принимает два электрона.$$\mathrm{Cu^{+1}}-e^-\rightarrow\mathrm{Cu^{+2}}\quad\times 2;\quad\mathrm{S^{+6}}+2e^-\rightarrow\mathrm{S^{+4}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте…
- 1
Выбираем дихромат калия и нитрит калия в кислой среде, которую обеспечивает серная кислота. Хром в дихромате восстанавливается, а азот в нитрите окисляется.$$\mathrm{Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3};\quad N^{+3} \rightarrow N^{+5}}$$
- 2
Составляем электронный баланс и уравниваем число отданных и принятых электронов.$$\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\;\times 2;\qquad \mathrm{N^{+3}-2e^-\rightarrow N^{+5}}\;\times 3$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
177ФИПИ 805BD4№ 29Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных…
- 1
Выбираем сульфид калия, содержащий серу в степени окисления $-2$, и дихромат калия, содержащий хром в степени окисления $+6$. В кислой среде дихромат является окислителем.$$3\mathrm{K_2S}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+7\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow 3\mathrm{S}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+4\mathrm{K_2SO_4}+7\mathrm{H_2O}$$
- 2
Сера в составе сульфид-иона повышает степень окисления от $-2$ до $0$ и отдаёт электроны.$$3\mathrm{S^{-2}}-6e^-\rightarrow 3\mathrm{S^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию зелёного раствора. Выделение осадка в ходе реакции не…
- 1
Для получения зелёного раствора реакцию проводят в щелочной среде. Перманганат-ион восстанавливается до манганат-иона $\mathrm{MnO_4^{2-}}$, который придаёт раствору зелёную окраску.
- 2
Выбираем перманганат натрия, нитрит натрия и гидроксид натрия. В ионном уравнении нитрит окисляется до нитрата:$$\mathrm{NO_2^-}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H_2O}+2e^-$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, вступающие в окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой образуется три соли. Запишите уравнение только одной из…
- 1
Выбираем сульфат железа(II), дихромат калия и серную кислоту. В кислой среде железо(II) окисляется до железа(III), а хром в дихромат-ионе восстанавливается с $+6$ до $+3$.$$6\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+7\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow3\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+\mathrm{K_2SO_4}+7\mathrm{H_2O}$$
- 2
Составляем электронный баланс: каждый атом железа отдаёт один электрон, а каждый атом хрома принимает три электрона.$$\mathrm{Fe^{2+}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{3+}}\ \ (\times 6);\quad \mathrm{Cr^{+6}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Cr^{+3}}\ \ (\times 2)$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для выполнения задания используйте предложенный перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого…
- 1
Выбираем перманганат калия, иодоводород и серную кислоту. В кислой среде перманганат восстанавливается до ионов марганца(II), а иодид-ионы окисляются до простого вещества — йода.$$\mathrm{Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}};\quad 2\mathrm{I^-\rightarrow I_2+2e^-}$$
- 2
Уравниваем число электронов: два атома марганца принимают десять электронов, десять иодид-ионов отдают десять электронов.$$2\mathrm{MnO_4^-}+16\mathrm{H^+}+10\mathrm{I^-}\rightarrow2\mathrm{Mn^{2+}}+8\mathrm{H_2O}+5\mathrm{I_2}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде