Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюМатериал для заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем дихромат калия и нитрит калия в кислой среде, которую обеспечивает серная кислота. Хром в дихромате восстанавливается, а азот в нитрите окисляется.
$$\mathrm{Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3};\quad N^{+3} \rightarrow N^{+5}}$$Составляем электронный баланс и уравниваем число отданных и принятых электронов.
$$\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\;\times 2;\qquad \mathrm{N^{+3}-2e^-\rightarrow N^{+5}}\;\times 3$$Составляем молекулярное уравнение реакции в присутствии серной кислоты.
$$\mathrm{K_2Cr_2O_7+3KNO_2+4H_2SO_4\rightarrow Cr_2(SO_4)_3+3KNO_3+K_2SO_4+4H_2O}$$Дихромат-ион принимает электроны и является окислителем. Нитрит-ион отдаёт электроны и является восстановителем.
Возможная реакция: $\mathrm{K_2Cr_2O_7+3KNO_2+4H_2SO_4\rightarrow Cr_2(SO_4)_3+3KNO_3+K_2SO_4+4H_2O}$. Баланс: $\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}$ (×2), $\mathrm{N^{+3}-2e^-\rightarrow N^{+5}}$ (×3). Окислитель — $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{KNO_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывают серную кислоту в качестве восстановителя или окислителя.
Не учитывают кислую среду при восстановлении дихромата.
Неверно определяют степень окисления азота в нитрите и нитрате.
Не уравнивают число принятых и отданных электронов.