Ответ: Окисление аммиака перманганатом
Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{NH_3}$; $2\mathrm{KMnO_4}+2\mathrm{NH_3}\rightarrow\mathrm{N_2}+2\mathrm{MnO_2}+2\mathrm{KOH}+2\mathrm{H_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Указывают аммиак окислителем, хотя азот в нём повышает степень окисления от $-3$ до $0$.
Записывают восстановление перманганата до $\mathrm{Mn^{2+}}$, хотя в щелочной среде образуется $\mathrm{MnO_2}$.
Не уравнивают количество отданных и принятых электронов.
Забывают указать образование $\mathrm{KOH}$ и воды в молекулярном уравнении.