Ответ: Окисление сульфида азотной кислотой
$\mathrm{CuS + 10HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}$, $8\mathrm{N^{+5}} + 8e^- \rightarrow 8\mathrm{N^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{CuS}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. Запишите уравнение только одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают азотную кислоту восстановителем.
Не учитывают, что один атом серы отдаёт 8 электронов.
Записывают неуравненное уравнение реакции.
Указывают цвет раствора как цвет осадка сульфида меди(II), хотя окрашен раствор нитрата меди(II).