Ответ: Окислительно-восстановительная реакция оксида меди
$\mathrm{Cu_2O}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$; $\mathrm{Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2\uparrow + 3H_2O}$. Окисление: $2\mathrm{Cu^{+1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^{+2}}$. Восстановление: $\mathrm{S^{+6}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{S^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Cu_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газообразного оксида и раствора одной соли. Образования простого вещества не происходит. Запишите уравнение одной возможной реакции, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Записывают реакцию $\mathrm{Cu_2O}$ с разбавленной серной кислотой без окислительно-восстановительного превращения.
Ошибочно считают, что медь в $\mathrm{Cu_2O}$ имеет степень окисления $+2$.
Не уравнивают количество электронов, отдаваемых медью и принимаемых серой.
Указывают в качестве окислителя весь $\mathrm{H_2SO_4}$ без объяснения восстановления серы с $+6$ до $+4$.