Ответ: Окисление катиона железа
2FeSO₄ + Mg(NO₂)₂ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MgSO₄ + 2NO↑ + 2H₂O; баланс: Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺ (×2), N⁺³ + e⁻ → N⁺² (×2); окислитель — Mg(NO₂)₂, восстановитель — FeSO₄.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюФрагмент задания по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(
II
), хромат калия, гидроксид меди(
II
), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой окислению подвергается катион металла и выделяется газ. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Указывают нитрит-ион как восстановитель, хотя он принимает электроны.
Не учитывают кислую среду и не добавляют серную кислоту.
Неправильно определяют степень окисления азота в $\mathrm{NO_2^-}$ и $\mathrm{NO}$.
Нарушают коэффициенты в электронном балансе или не указывают выделение газа $\mathrm{NO}$.