Окисление катиона железа
Документ к заданиюФрагмент задания по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(
II
), хромат калия, гидроксид меди(
II
), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой окислению подвергается катион металла и выделяется газ. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой окислению подвергается катион металла, и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой катион металла из перечня может окислиться, а какое вещество в кислой среде способно восстановиться с выделением газа?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ окисляется до $\mathrm{Fe^{3+}}$, а нитрит-ион $\mathrm{NO_2^-}$ восстанавливается до $\mathrm{NO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте уравнение: $2\mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{NO_2^-}+2\mathrm{H^+}\rightarrow2\mathrm{Fe^{3+}}+\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}$. В молекулярной форме: $2\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{Mg(NO_2)_2}+2\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{MgSO_4}+2\mathrm{NO}\uparrow+2\mathrm{H_2O}$.