Решение: Окислительно-восстановительная реакция оксида меди
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газообразного оксида и раствора одной соли. Образования простого вещества не происходит. Запишите уравнение одной возможной реакции, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговВыбираем оксид меди(I) и серную кислоту: $\mathrm{Cu_2O}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. В реакции образуются газообразный оксид серы(IV) $\mathrm{SO_2}$ и раствор одной соли $\mathrm{CuSO_4}$.
Определяем изменения степеней окисления. Медь в $\mathrm{Cu_2O}$ окисляется от $+1$ до $+2$, а сера в серной кислоте восстанавливается от $+6$ до $+4$.
$$\mathrm{Cu^{+1} \rightarrow Cu^{+2};\quad S^{+6} \rightarrow S^{+4}}$$Записываем процессы окисления и восстановления и составляем электронный баланс.
$$2\mathrm{Cu^{+1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{S^{+4}}$$Уравниваем атомы и заряды в молекулярном уравнении.
$$\mathrm{Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2\uparrow + 3H_2O}$$Окислителем является серная кислота, поскольку сера принимает электроны. Восстановителем является оксид меди(I), поскольку медь отдаёт электроны.
$\mathrm{Cu_2O}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$; $\mathrm{Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2\uparrow + 3H_2O}$. Окисление: $2\mathrm{Cu^{+1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^{+2}}$. Восстановление: $\mathrm{S^{+6}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{S^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Cu_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают реакцию $\mathrm{Cu_2O}$ с разбавленной серной кислотой без окислительно-восстановительного превращения.
Ошибочно считают, что медь в $\mathrm{Cu_2O}$ имеет степень окисления $+2$.
Не уравнивают количество электронов, отдаваемых медью и принимаемых серой.
Указывают в качестве окислителя весь $\mathrm{H_2SO_4}$ без объяснения восстановления серы с $+6$ до $+4$.