Окисление аммиака перманганатом
Документ к заданиюМатериал к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
карбонат натрия, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и раствора щёлочи. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество из перечня может восстанавливаться до оксида металла, а какое — окисляться с образованием простого вещества?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В щелочной среде перманганат-ион восстанавливается от $\mathrm{Mn^{+7}}$ до $\mathrm{Mn^{+4}}$ в составе $\mathrm{MnO_2}$, а аммиак может окисляться до $\mathrm{N_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте полуреакции: $2\mathrm{NH_3}+6\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O}+6e^-$ и $\mathrm{MnO_4^-}+2\mathrm{H_2O}+3e^-\rightarrow\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{OH^-}$. После уравнивания электронов и сокращения получите молекулярное уравнение с $\mathrm{KMnO_4}$ и $\mathrm{NH_3}$.