221ФИПИ 9B2210№ 30Күрделі Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + Br_2 + \ldots \rightarrow Na_2CrO_4 + NaBr + \ldots + H_2O}$ Определите…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. Хром в $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$ имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{Na_2CrO_4}$ — $+6$. Бром в $\mathrm{Br_2}$ имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{NaBr}$ — $-1$.$$\mathrm{Cr^{+3} \rightarrow Cr^{+6}},\quad \mathrm{Br^0 \rightarrow Br^{-1}}$$
- 2
Составляем электронный баланс: два атома хрома отдают шесть электронов, а три молекулы брома принимают шесть электронов.$$2\mathrm{Cr^{+3}} - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr^{+6}};\quad 3\mathrm{Br_2} + 6e^- \rightarrow 6\mathrm{Br^-}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
222ФИПИ BBD12B№ 30Күрделі Используя предложенный перечень веществ, выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием амфотерного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и…
- 1
Амфотерный гидроксид образуется при взаимодействии раствора нитрата цинка с раствором гидроксида натрия.$$\mathrm{Zn(NO_3)_2 + NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + NaNO_3}$$
- 2
Расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.$$\mathrm{Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{H_3PO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow \ldots + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$ Определите окислитель и…
- 1
Недостающими веществами являются серная кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ и фосфорная кислота $\mathrm{H_3PO_4}$, поскольку в продуктах присутствует $\mathrm{K_2SO_4}$, а фосфор должен окислиться.
- 2
Определяем изменения степеней окисления: фосфор окисляется с $+3$ до $+5$, а йод восстанавливается с $+5$ до $0$.$$\mathrm{P^{+3} - 2e^- \rightarrow P^{+5}};\quad \mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: $\mathrm{CrCl_3 + Cl_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$. Определите окислитель и…
- 1
Определяем степени окисления элементов. В $\mathrm{CrCl_3}$ хром имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{K_2CrO_4}$ — $+6$. Хром окисляется.$$\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}}$$
- 2
Молекулярный хлор имеет степень окисления $0$, а в хлориде калия хлор имеет степень окисления $-1$. Хлор восстанавливается.$$\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Сульфид натрия прореагировал с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в…
- 1
В кислой среде сульфид-ион окисляется до серы, а нитрит-ион восстанавливается до оксида азота(II). Молекулярное уравнение:$$\mathrm{Na_2S + 2NaNO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow S + 2NO\uparrow + 2Na_2SO_4 + 2H_2O}$$
- 2
На воздухе оксид азота(II) окисляется кислородом до бурого диоксида азота:$$\mathrm{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
226ФИПИ 0007C5№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите две реакции, которые являются окислительно-восстановительными.
- 1
В реакции 2 сульфид-ион содержит серу со степенью окисления $-2$, а в реакции с перманганатом сера окисляется. Марганец в $\mathrm{MnO_4^-}$ восстанавливается с $+7$ до более низкой степени окисления. Степени окисления изменяются, поэтому…$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^{0}\ или\ S^{+6};\ Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}}$$
- 2
В реакции 5 йод в иодоводородной кислоте имеет степень окисления $-1$ и окисляется до $\mathrm{I_2}$. Хром в дихромат-ионе восстанавливается с $+6$ до $+3$. Следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{I^{-1} \rightarrow I_2^0;\ Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
227ФИПИ 3810C6№ 32Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция разложения которых является окислительно-восстановительной.
- 1
Проверим разложение $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$: магний и азот сохраняют степени окисления, а кислород частично восстанавливается, образуя $\mathrm{O_2}$, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{2Mg(NO_3)_2 \rightarrow 2MgO + 4NO_2 + O_2}$$
- 2
При разложении $\mathrm{KClO_3}$ хлор изменяет степень окисления с $+5$ до $-1$, а кислород — с $-2$ до $0$. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.$$\mathrm{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
228ФИПИ 62FFB1№ 32Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, взаимодействие которых с гидроксидом натрия является окислительно-восстановительной реакцией.
- 1
Оксид азота(IV) реагирует с гидроксидом натрия с образованием нитрита и нитрата натрия. Азот со степенью окисления $+4$ превращается в азот со степенями окисления $+3$ и $+5$, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.$$2\mathrm{NO_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaNO_2}+\mathrm{NaNO_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Сера реагирует с гидроксидом натрия с образованием сульфида и сульфита натрия. Сера со степенью окисления $0$ одновременно восстанавливается до $-2$ и окисляется до $+4$.$$3\mathrm{S}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow2\mathrm{Na_2S}+\mathrm{Na_2SO_3}+3\mathrm{H_2O}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
229ФИПИ 6B4CEE№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции разложения.
- 1
Реакция разложения должна иметь один исходный сложный реагент и несколько продуктов. Все пять приведённых уравнений являются реакциями разложения.
- 2
В реакции 1 степени окисления элементов не изменяются: кальций остаётся $+2$, углерод $+4$, кислород $-2$. Это не окислительно-восстановительная реакция.
Ещё 4 қадам — толық шешімде
230ФИПИ 7F679C№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция разложения которых является окислительно-восстановительной.
- 1
Рассмотрим разложение нитрита аммония: в исходном веществе степени окисления азота равны $-3$ в ионе аммония и $+3$ в нитрит-ионе. При образовании азота $\mathrm{N_2}$ оба значения переходят в $0$.$$\mathrm{NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O}$$
- 2
Одновременно один атом азота окисляется, а другой восстанавливается. Поэтому разложение $\mathrm{NH_4NO_2}$ является окислительно-восстановительной реакцией.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
231ФИПИ 8A8F3D№ 32Күрделі Выберите две реакции, которые не являются окислительно-восстановительными.
- 1
При разложении оксида ртути(II) изменяются степени окисления ртути и кислорода: ртуть восстанавливается, а кислород окисляется. Реакция является окислительно-восстановительной.$$2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}$$
- 2
При разложении гидрокарбоната кальция степени окисления элементов не изменяются: это неокислительно-восстановительная реакция.$$\mathrm{Ca(HCO_3)_2} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} + \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
232ФИПИ AD37FD№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с концентрированной азотной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.
- 1
Взаимодействие гидроксида меди(II), фосфата калия и фторида лития с азотной кислотой не сопровождается изменением степеней окисления элементов: это реакции обмена.
- 2
В оксиде железа(II) железо имеет степень окисления $+2$. Под действием концентрированной азотной кислоты оно окисляется до $+3$, поэтому реакция является окислительно-восстановительной.$$\mathrm{FeO + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 2H_2O}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
233ФИПИ D92119№ 32Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция термического разложения которых является окислительно-восстановительной.
- 1
Карбонат аммония разлагается без изменения степеней окисления элементов:$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + CO_2 + H_2O}$$
- 2
Гидрокарбонат калия также разлагается без изменения степеней окисления:$$\mathrm{2KHCO_3 \rightarrow K_2CO_3 + CO_2 + H_2O}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
234ФИПИ E6DB87№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с концентрированной иодоводородной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.
- 1
Рассмотрим взаимодействие нитрата серебра с иодоводородной кислотой. Образуется осадок иодида серебра, степени окисления элементов не изменяются.$$\mathrm{AgNO_3 + HI \rightarrow AgI\downarrow + HNO_3}$$
- 2
В реакции сульфида калия и иодоводородной кислоты образуется сероводород. Это реакция обмена без изменения степеней окисления.$$\mathrm{K_2S + 2HI \rightarrow 2KI + H_2S\uparrow}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
235ФИПИ EF240C№ 32Күрделі Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, взаимодействие которых с азотной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.
- 1
Аммиак взаимодействует с азотной кислотой по кислотно-основному механизму. Степени окисления азота не изменяются.$$\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$
- 2
Гидроксид алюминия нейтрализует азотную кислоту. Это реакция обмена, в которой степени окисления элементов сохраняются.$$\mathrm{Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
236ФИПИ F33D5F№ 32Күрделі Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции разложения.
- 1
Реакция 1 является реакцией разложения, но степени окисления элементов не изменяются: медь остаётся в степени окисления $+2$, углерод — $+4$.
- 2
В реакции 2 фосфор изменяет степень окисления с $+5$ в $\mathrm{PCl}_5$ до $+3$ в $\mathrm{PCl}_3$, а хлор — с $-1$ до $0$ в $\mathrm{Cl}_2$. Это окислительно-восстановительная реакция разложения.
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Навеску хлората калия массой 11,025 г осторожно нагрели. При этом часть её подверглась диспропорционированию, часть разложилась с выделением газа, а некоторая часть не разложилась. Масса…
- 1
Уравнение диспропорционирования хлората калия:$$4\mathrm{KClO_3}\rightarrow3\mathrm{KClO_4}+\mathrm{KCl}$$
- 2
Уравнение разложения хлората калия с выделением кислорода:$$2\mathrm{KClO_3}\rightarrow2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}$$
Ещё 5 қадам — толық шешімде