Ответ: Окислительно-восстановительная реакция хрома
$\mathrm{2CrCl_3 + 3Cl_2 + 16KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 12KCl + 8H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{CrCl_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{CrCl_3 + Cl_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$.
Определите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хрома в $\mathrm{K_2CrO_4}$.
Не учитывают образование хлорида калия из хлора и хлора в составе $\mathrm{CrCl_3}$.
Нарушают баланс атомов калия, кислорода или водорода в щелочной среде.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.