Окислительно-восстановительная реакция хрома
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{CrCl_3 + Cl_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$.
Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl3 + Cl2 + … K2CrO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и хлора в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром в $\mathrm{CrCl_3}$ повышает степень окисления с $+3$ до $+6$, а хлор в $\mathrm{Cl_2}$ восстанавливается до $-1$ в $\mathrm{KCl}$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$2\mathrm{Cr^{+3}}-6e^-\rightarrow2\mathrm{Cr^{+6}}$; $3\mathrm{Cl_2}+12e^-\rightarrow6\mathrm{Cl^-}$. После уравнивания атомов и зарядов в щелочной среде получается $2\mathrm{CrCl_3}+3\mathrm{Cl_2}+16\mathrm{KOH}\rightarrow2\mathrm{K_2CrO_4}+12\mathrm{KCl}+8\mathrm{H_2O}$.