Окислительно-восстановительная реакция
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{H_3PO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow \ldots + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H3PO3 + KIO3 + … → … + I2 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и йода в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{H_3PO_3}$ повышает степень окисления с $+3$ до $+5$, а йод в $\mathrm{KIO_3}$ понижает степень окисления с $+5$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{P^{+3} - 2e^- \rightarrow P^{+5}}$; $\mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0}$. После уравнивания атомов получается: $\mathrm{5H_3PO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5H_3PO_4 + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$.