Решение: Окислительно-восстановительная реакция хрома
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{CrCl_3 + Cl_2 + \ldots \rightarrow K_2CrO_4 + \ldots + H_2O}$.
Определите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления элементов. В $\mathrm{CrCl_3}$ хром имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{K_2CrO_4}$ — $+6$. Хром окисляется.
$$\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}}$$Молекулярный хлор имеет степень окисления $0$, а в хлориде калия хлор имеет степень окисления $-1$. Хлор восстанавливается.
$$\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: две частицы хрома отдают шесть электронов, а три молекулы хлора принимают шесть электронов.
$$\mathrm{2Cr^{+3} - 6e^- \rightarrow 2Cr^{+6};\quad 3Cl_2 + 6e^- \rightarrow 6Cl^-}$$Расставляем коэффициенты перед основными веществами и дополняем уравнение гидроксидом калия, хлоридом калия и водой. Проверка атомного состава даёт итоговое уравнение.
$$\mathrm{2CrCl_3 + 3Cl_2 + 16KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 12KCl + 8H_2O}$$Хром отдаёт электроны, поэтому соединение хрома(III) является восстановителем. Хлор принимает электроны, поэтому молекулярный хлор является окислителем.
$\mathrm{2CrCl_3 + 3Cl_2 + 16KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 12KCl + 8H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{CrCl_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хрома в $\mathrm{K_2CrO_4}$.
Не учитывают образование хлорида калия из хлора и хлора в составе $\mathrm{CrCl_3}$.
Нарушают баланс атомов калия, кислорода или водорода в щелочной среде.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.