Решение: Реакция кислой соли с щёлочью
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала к заданиям 29 и 30, выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаКислой солью в предложенном перечне является гидрофосфат натрия $\mathrm{Na_2HPO_4}$, так как в составе кислотного остатка $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ сохраняется атом водорода.
Для получения средней соли выберем гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$. Ион гидроксида отщепляет кислотный водород, образуются вода и фосфат натрия.
$$\mathrm{Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}$$Запишем полное ионное уравнение, распадая на ионы сильные электролиты.
$$\mathrm{2Na^+ + HPO_4^{2-} + Na^+ + OH^- \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + H_2O}$$Сократим одинаковые ионы натрия. Получим сокращённое ионное уравнение.
$$\mathrm{HPO_4^{2-} + OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + H_2O}$$Кислая соль — $\mathrm{Na_2HPO_4}$, реагент — $\mathrm{NaOH}$; $\mathrm{Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}$; $\mathrm{2Na^+ + HPO_4^{2-} + Na^+ + OH^- \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + H_2O}$; $\mathrm{HPO_4^{2-} + OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбирают сульфит калия $\mathrm{K_2SO_3}$, хотя это средняя, а не кислая соль.
Не указывают коэффициент 3 перед ионом натрия в полном ионном уравнении.
Оставляют ион натрия в сокращённом ионном уравнении.
Записывают гидрофосфат-ион как $\mathrm{H_2PO_4^-}$ вместо $\mathrm{HPO_4^{2-}}$.