Решение: Реакция слабого электролита и соли
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите слабый электролит и соль, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Решение по шагам
3 шагаВ качестве слабого электролита выбираем сероводород $\mathrm{H_2S}$, а в качестве соли — сульфат меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$. Реакция протекает благодаря образованию осадка сульфида меди(II).
$$\mathrm{H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$Записываем полное ионное уравнение. Слабый электролит $\mathrm{H_2S}$, осадок $\mathrm{CuS}$ и слабый электролит $\mathrm{H_2SO_4}$ в данном представлении не расписываем на ионы; растворимую соль $\mathrm{CuSO_4}$ представляем в виде ионов.
$$\mathrm{H_2S + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-}}$$Сокращаем ионы-свидетели $\mathrm{SO_4^{2-}}$ и получаем сокращённое ионное уравнение.
$$\mathrm{H_2S + Cu^{2+} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+}$$Слабый электролит — $\mathrm{H_2S}$, соль — $\mathrm{CuSO_4}$; молекулярное: $\mathrm{H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$; полное ионное: $\mathrm{H_2S + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-}}$; сокращённое ионное: $\mathrm{H_2S + Cu^{2+} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Расписывают слабый электролит $\mathrm{H_2S}$ на ионы в полном ионном уравнении.
Не указывают осадок $\mathrm{CuS}$ стрелкой вниз.
Не сокращают ионы-свидетели $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Записывают неверные индексы или нарушают баланс атомов и зарядов.