121ФИПИ 278E64№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Хлорид цинка образован сильной соляной кислотой и слабым основанием. Ион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется, а ион $\mathrm{Cl^-}$ — нет.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
- 2
Сульфид калия образован сильным основанием и слабой сероводородной кислотой. Гидролизуется анион $\mathrm{S^{2-}}$, а ион $\mathrm{K^+}$ — нет.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
122ФИПИ 2C4B95№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфид натрия образован сильным основанием и слабой сероводородной кислотой. Поэтому гидролизуется сульфид-ион, то есть соль гидролизуется по аниону.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
- 2
Сульфат цинка образован слабым основанием и сильной серной кислотой. Поэтому гидролизуется катион цинка.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
123ФИПИ 42EDEB№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфат цинка образован слабым основанием $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и сильной серной кислотой. Поэтому гидролиз идёт по катиону $\mathrm{Zn^{2+}}$.
- 2
Сульфит натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой сернистой кислотой. Поэтому гидролиз идёт по аниону $\mathrm{SO_3^{2-}}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
124ФИПИ 4AB27C№ 23Повышенная Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфит калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{H_2SO_3}$. Поэтому гидролизуется сульфит-ион по аниону.$$\mathrm{SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-}$$
- 2
Ацетат бария образован сильным основанием $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и слабой уксусной кислотой. Поэтому гидролизуется ацетат-ион по аниону.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
125ФИПИ 50015A№ 23Повышенная Установите соответствие между формулой вещества и средой водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В растворе $\mathrm{KF}$ ион $\mathrm{F^-}$ является остатком слабой кислоты $\mathrm{HF}$ и гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
- 2
В растворе $\mathrm{AlCl_3}$ катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
126ФИПИ 046B44№ 29Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое…
- 1
Из перечня выбираем азотную кислоту и фторид аммония: $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NH_4F}$ являются сильными электролитами в водном растворе.
- 2
Ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{F^-}$ образуют слабый электролит — фтороводородную кислоту $\mathrm{HF}$. Осадок и газ не образуются, поэтому видимых признаков реакции нет.$$\mathrm{H^+ + F^- \rightarrow HF}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
127ФИПИ 02ec42№ 30Повышенная Используя перечень веществ из материала к заданиям 29 и 30, выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена с образованием средней соли. Запишите…
- 1
Кислой солью в предложенном перечне является гидрофосфат натрия $\mathrm{Na_2HPO_4}$, так как в составе кислотного остатка $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ сохраняется атом водорода.
- 2
Для получения средней соли выберем гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$. Ион гидроксида отщепляет кислотный водород, образуются вода и фосфат натрия.$$\mathrm{Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
128ФИПИ 093F65№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и…
- 1
Кислой солью из перечня является гидрофосфат натрия $\mathrm{Na_2HPO_4}$, поскольку в составе кислотного остатка $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ содержится атом водорода.
- 2
Для получения осадка выбираем гидроксид бария $\mathrm{Ba(OH)_2}$. При взаимодействии образуется малорастворимый гидрофосфат бария $\mathrm{BaHPO_4}$.$$\mathrm{Na_2HPO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaHPO_4\downarrow + 2NaOH}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
129ФИПИ 0B7214№ 30Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите кислую соль и вещество, при взаимодействии которых образуются две соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только…
- 1
Кислой солью является гидрокарбонат калия $\mathrm{KHCO_3}$, так как в составе кислотного остатка $\mathrm{HCO_3^-}$ содержится атом водорода.
- 2
Выбираем гидроксид стронция $\mathrm{Sr(OH)_2}$. В результате реакции образуются две соли: нерастворимый карбонат стронция $\mathrm{SrCO_3}$ и растворимый карбонат калия $\mathrm{K_2CO_3}$.
Ещё 3 шага — в полном решении
130ФИПИ 126443№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала к заданиям 30 и 31, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения…
- 1
Выбираем серную кислоту и силикат калия. В результате реакции образуется осадок слабого электролита — кремниевой кислоты, поэтому реакция ионного обмена возможна.$$\mathrm{K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + K_2SO_4}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение: сильные электролиты представляем в виде ионов, а осадок оставляем в молекулярной форме.$$\mathrm{2K^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
131ФИПИ 133639№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных…
- 1
Выбираем серную кислоту и гидроксид алюминия. Реакция возможна, поскольку образуется слабый электролит — вода.
- 2
Записываем молекулярное уравнение и расставляем коэффициенты.$$3\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
132ФИПИ 15D63A№ 30Повышенная Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное…
- 1
Малорастворимое основание образуется при взаимодействии ионов хрома(III) с гидроксид-ионами. Поэтому выбираем хлорид хрома(III) и гидроксид калия.$$\mathrm{CrCl_3,\ KOH}$$
- 2
Составляем молекулярное уравнение реакции обмена.$$\mathrm{CrCl_3 + 3KOH \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3KCl}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
133ФИПИ 1C01D4№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из…
- 1
Выбираем сульфат магния и фторид аммония. В растворе между ионами $\mathrm{Mg^{2+}}$ и $\mathrm{F^-}$ образуется малорастворимый фторид магния, поэтому реакция ионного обмена протекает.
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции.$$\mathrm{MgSO_4 + 2NH_4F \rightarrow MgF_2\downarrow + (NH_4)_2SO_4}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
134ФИПИ 1E6FFD№ 30Высокая Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое…
- 1
Выбираем раствор нитрата алюминия и раствор гидрокарбоната калия. При их взаимодействии образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ.
- 2
Записываем молекулярное уравнение реакции.$$\mathrm{Al(NO_3)_3 + 3KHCO_3 \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3KNO_3}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
135ФИПИ 1EFE31№ 30Повышенная Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 30–31. Выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию средней соли. Запишите молекулярное…
- 1
Кислая соль из предложенного перечня — дигидрофосфат натрия $\mathrm{NaH_2PO_4}$. В качестве второго вещества выбираем гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$.
- 2
При взаимодействии кислой соли со щёлочью образуется средняя соль — гидрофосфат натрия $\mathrm{Na_2HPO_4}$ — и вода.$$\mathrm{NaH_2PO_4 + NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
136ФИПИ 203294№ 30Высокая Используя перечень веществ из общего материала, выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Выделения газа в этой реакции не наблюдается. Запишите…
- 1
Кислой солью из предложенного перечня является гидросульфат калия $\mathrm{KHSO_4}$.
- 2
Для реакции ионного обмена без выделения газа выбираем хлорид бария $\mathrm{BaCl_2}$. При взаимодействии образуется осадок сульфата бария.
Ещё 3 шага — в полном решении
137ФИПИ 261CDC№ 30Повышенная Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и…
- 1
Выбираем азотную кислоту и гидроксид бария. Оба вещества являются сильными электролитами в водном растворе.
- 2
Молекулярное уравнение реакции нейтрализации:$$\mathrm{2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
138ФИПИ 26595E№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных реакций.
- 1
Выбираем фторид цинка и гидроксид натрия. В водных растворах они диссоциируют с образованием ионов $\mathrm{Zn^{2+}}$, $\mathrm{F^-}$, $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{OH^-}$.
- 2
Ионы цинка и гидроксид-ионы образуют малорастворимый гидроксид цинка, поэтому реакция ионного обмена протекает с выпадением осадка.$$\mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
139ФИПИ 29369D№ 30Повышенная Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной из возможных…
- 1
Выбираем сульфат аммония и ацетат бария. В водном растворе между ними присутствуют ионы $\mathrm{SO_4^{2-}}$ и $\mathrm{Ba^{2+}}$, из которых образуется нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + Ba(CH_3COO)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4CH_3COO}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение, расписывая сильные растворимые электролиты на ионы.$$\mathrm{2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2CH_3COO^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4^+ + 2CH_3COO^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
140ФИПИ 2B95DA№ 30Повышенная Используя предложенный перечень веществ, выберите слабый электролит и соль, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с…
- 1
В качестве слабого электролита выбираем сероводород $\mathrm{H_2S}$, а в качестве соли — сульфат меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$. Реакция протекает благодаря образованию осадка сульфида меди(II).$$\mathrm{H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$
- 2
Записываем полное ионное уравнение. Слабый электролит $\mathrm{H_2S}$, осадок $\mathrm{CuS}$ и слабый электролит $\mathrm{H_2SO_4}$ в данном представлении не расписываем на ионы; растворимую соль $\mathrm{CuSO_4}$ представляем в виде ионов.$$\mathrm{H_2S + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении