Решение: Ионный обмен без видимых признаков
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный в общем материале перечень веществ, выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем азотную кислоту и гидроксид бария. Оба вещества являются сильными электролитами в водном растворе.
Молекулярное уравнение реакции нейтрализации:
$$\mathrm{2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}$$Записываем полное ионное уравнение, расписывая растворимые сильные электролиты на ионы:
$$\mathrm{2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}$$Ионы бария и нитрат-ионы не изменяются и сокращаются. Получаем сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$$\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{Ba(OH)_2}$; $\mathrm{2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}$; $\mathrm{2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}$; $\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не расставляют коэффициент 2 перед азотной кислотой и водой.
Не расписывают сильные электролиты на ионы в полном ионном уравнении.
Оставляют ионы-наблюдатели $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{NO_3^-}$ в сокращённом ионном уравнении.
Записывают гидроксид бария как нерастворимое вещество, хотя он является растворимым сильным основанием.