Решение: Осадок в реакции ионного обмена
Текст к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(
II
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 30–31. Выберите два вещества, реакция ионного обмена между водными растворами которых приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Решение по шагам
4 шагаИз перечня выбираем сульфид калия и ацетат железа(II). В растворах этих веществ присутствуют ионы $\mathrm{S^{2-}}$ и $\mathrm{Fe^{2+}}$, которые образуют малорастворимый сульфид железа(II).
$$\mathrm{K_2S\rightarrow 2K^+ + S^{2-}};\quad \mathrm{Fe(CH_3COO)_2\rightarrow Fe^{2+}+2CH_3COO^-}$$Записываем молекулярное уравнение реакции.
$$\mathrm{Fe(CH_3COO)_2+K_2S\rightarrow FeS\downarrow+2KCH_3COO}$$Для полного ионного уравнения растворимые сильные электролиты представляем в виде ионов, а осадок оставляем в молекулярной форме.
$$\mathrm{Fe^{2+}+2CH_3COO^-+2K^++S^{2-}\rightarrow FeS\downarrow+2K^++2CH_3COO^-}$$Сокращаем одинаковые ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{CH_3COO^-}$ в обеих частях уравнения.
$$\mathrm{Fe^{2+}+S^{2-}\rightarrow FeS\downarrow}$$Выбраны $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{Fe(CH_3COO)_2}$; образуется осадок $\mathrm{FeS}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают в полном ионном уравнении осадок $\mathrm{FeS}$ в виде ионов.
Не ставят коэффициент 2 перед ацетатом калия.
Не сокращают одинаковые ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{CH_3COO^-}$.
Ошибочно считают, что образование газа при взаимодействии сульфида с кислотой является образованием осадка.