Решение: Образование малорастворимого основания
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Решение по шагам
4 шагаМалорастворимое основание образуется при взаимодействии ионов хрома(III) с гидроксид-ионами. Поэтому выбираем хлорид хрома(III) и гидроксид калия.
$$\mathrm{CrCl_3,\ KOH}$$Составляем молекулярное уравнение реакции обмена.
$$\mathrm{CrCl_3 + 3KOH \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3KCl}$$В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а осадок оставляем в молекулярной форме.
$$\mathrm{Cr^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-}$$Сокращаем одинаковые ионы, присутствующие в обеих частях уравнения.
$$\mathrm{Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow}$$Выбраны хлорид хрома(III) и гидроксид калия: $\mathrm{CrCl_3 + 3KOH \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3KCl}$; $\mathrm{Cr^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-}$; $\mathrm{Cr^{3+} + 3OH^- \rightarrow Cr(OH)_3\downarrow}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор вещества, не содержащего катион, образующий малорастворимый гидроксид.
Запись слабого электролита или осадка в полном ионном уравнении в виде свободных ионов.
Неправильная расстановка коэффициентов перед $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{Cr(OH)_3}$.
Не сокращены ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{Cl^-}$ в сокращённом ионном уравнении.