Решение: Реакция ионного обмена
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
Решение по шагам
3 шагаВыбираем сероводород и нитрат меди(II). В растворе присутствуют ионы $\mathrm{Cu^{2+}}$, которые образуют с сероводородом нерастворимый сульфид меди(II).
$$\mathrm{H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$Составляем полное ионное уравнение: сероводород является слабым электролитом и не расписывается на ионы, а растворимые сильные электролиты расписываются.
$$\mathrm{H_2S + Cu^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-}$$Сокращаем одинаковые ионы нитрата с обеих сторон уравнения.
$$\mathrm{H_2S + Cu^{2+} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+}$$Молекулярное: $\mathrm{H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$; полное ионное: $\mathrm{H_2S + Cu^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-}$; сокращённое ионное: $\mathrm{H_2S + Cu^{2+} \rightarrow CuS\downarrow + 2H^+}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Расписывают слабый электролит $\mathrm{H_2S}$ на ионы.
Не указывают образование осадка $\mathrm{CuS}$.
Не сокращают ионы $\mathrm{NO_3^-}$ в полном ионном уравнении.
Нарушают коэффициенты в молекулярном или ионных уравнениях.