Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В одну из них небольшими порциями добавляли раствор вещества $X$. В результате реакции сначала наблюдали образование белого осадка, а затем — его…
- 1
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору бромида алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия.$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$
- 2
Гидроксид алюминия является амфотерным и растворяется в избытке щёлочи с образованием растворимого алюмината.$$\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл $X$, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор…
- 1
Железо активнее меди и вытесняет её из раствора бромида меди(II). Красноватый налёт на поверхности железа — выделившаяся медь.$$\mathrm{Fe + CuBr_2 \rightarrow FeBr_2 + Cu}$$
- 2
Для образования сульфида меди(II) в раствор необходимо внести растворимую соль, диссоциирующую с образованием ионов $\mathrm{S^{2-}}$. Это сульфид натрия.$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом $X$. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого вещества и выделение газа. В другую пробирку добавили…
- 1
Вещество $X$ должно реагировать с соляной кислотой с растворением твёрдого вещества и выделением газа. Цинк реагирует с кислотой с образованием растворимой соли и водорода:$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}$$
- 2
Цинк является амфотерным металлом, поэтому растворяется в растворе сильного электролита — гидроксида калия — также с выделением водорода:$$\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор вещества $Y$, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение…
- 1
Для образования осадка фосфата серебра в растворе должны присутствовать ионы $\mathrm{Ag^+}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$3\mathrm{Ag^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow$$
- 2
Ионы $\mathrm{PO_4^{3-}}$ образуются при диссоциации фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$, поэтому $X=\mathrm{K_3PO_4}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита $X$, а в другую — раствор сильного электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…
- 1
Раствор аммиака является раствором слабого электролита. В воде аммиак взаимодействует с водой с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$.$$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}$$
- 2
Ионы магния из раствора хлорида магния реагируют с гидроксид-ионами с образованием осадка гидроксида магния.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В пробирку с раствором вещества $X$ добавили раствор щёлочи $Y$. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\mathrm{HS^- + OH^- = S^{2-} + H_2O}$. Из…
- 1
В левой части сокращённого ионного уравнения присутствует ион $\mathrm{HS^-}$. Вещество $X$ должно быть растворимой солью, диссоциирующей с образованием этого иона.$$\mathrm{KHS \rightleftharpoons K^+ + HS^-}$$
- 2
Гидросульфид калия — вещество 2, поэтому $X = 2$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В одну пробирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества X и полученную смесь нагрели. В результате реакции выделился газ с резким запахом. В другую пробирку с раствором хлорида аммония…
- 1
Газ с резким запахом — аммиак $\mathrm{NH_3}$. Он выделяется при нагревании соли аммония со щёлочью.$$\mathrm{NH_4Cl + KOH \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + KCl + H_2O}$$
- 2
Следовательно, веществом X является гидроксид калия, нұсқа 2.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита $X$, а в другую — раствор слабого электролита $Y$. В результате в каждой из пробирок наблюдали…
- 1
Раствор хлорида алюминия содержит ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{Cl^-}$. Сильный электролит должен полностью диссоциировать и дать ион, образующий осадок с хлорид-ионами.$$\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}$$
- 2
Нитрат серебра подходит для вещества $X$, так как ионы серебра образуют нерастворимый хлорид серебра.$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором вещества $X$. В одну из них добавили раствор вещества $Y$, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$…
- 1
При добавлении раствора хлорида магния должен образоваться осадок гидроксида магния. Значит, раствор вещества $X$ должен содержать ионы $\mathrm{OH^-}$.
- 2
Из предложенных веществ растворимым сильным основанием является $\mathrm{Ba(OH)_2}$. Следовательно, $X$ — вещество 2.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с твёрдым веществом $X$. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этом…
- 1
Вещество $X$ должно быть сульфидом, который при взаимодействии с кислотой образует газообразный сероводород. Из предложенных веществ подходит сульфид алюминия $\mathrm{Al_2S_3}$.$$\mathrm{Al_2S_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S\uparrow}$$
- 2
При гидролизе $\mathrm{Al_2S_3}$ образуется гидроксид алюминия, который растворяется в избытке раствора гидроксида натрия с образованием растворимого алюмината. Поэтому получается прозрачный раствор.
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита $X$, в результате реакции образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку с раствором гидроксида бария…
- 1
Для получения нерастворимого основания необходимы катионы металла, образующие малорастворимый гидроксид. Хлорид меди(II) диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Cu^{2+}}$.$$\mathrm{CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Ионы меди(II) взаимодействуют с гидроксид-ионами раствора гидроксида бария, образуя осадок гидроксида меди(II).$$\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор вещества $X$, а в другую — раствор вещества $Y$. В результате в пробирке с веществом $X$ выделился газ, а в пробирке с…
- 1
Газ выделяется при подкислении раствора сульфида натрия: ионы сульфида связывают ионы водорода с образованием сероводорода.$$\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}$$
- 2
Фосфорная кислота содержит ионы водорода, поэтому в реакции с сульфидом натрия выделяется газ $\mathrm{H_2S}$. Следовательно, $X$ — фосфорная кислота, вещество 5.$$\mathrm{Na_2S + H_3PO_4 \rightarrow H_2S\uparrow + Na_2HPO_4}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Даны две пробирки с раствором сульфита калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выпал осадок, а в пробирке с веществом…
- 1
Раствор сульфита калия содержит ионы $\mathrm{SO_3^{2-}}$. Для образования осадка нужен катион, сульфит которого нерастворим в воде. Таким катионом является $\mathrm{Sr^{2+}}$, содержащийся в бромиде стронция.$$\mathrm{K_2SO_3 + SrBr_2 \rightarrow SrSO_3\downarrow + 2KBr}$$
- 2
Сульфиты реагируют с кислотами с выделением оксида серы(IV), то есть $\mathrm{SO_2}$. Из предложенных веществ кислотой является бромоводородная кислота.$$\mathrm{K_2SO_3 + 2HBr \rightarrow 2KBr + H_2O + SO_2\uparrow}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
Раствор $\mathrm{HCl}$ имеет кислую среду, поскольку соляная кислота является сильной кислотой. Это вещество соответствует наименьшему значению pH.$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$
- 2
Хлорид магния образован сильной кислотой и слабым основанием $\mathrm{Mg(OH)_2}$, поэтому катион $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуется, а раствор имеет кислую среду. Однако она менее кислая, чем раствор $\mathrm{HCl}$.$$\mathrm{Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons MgOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ…
- 1
Раствор $\mathrm{HCl}$ имеет кислую среду, поскольку соляная кислота является сильной кислотой. Это наименьшее значение pH.
- 2
В растворе $\mathrm{MgI_2}$ катион $\mathrm{Mg^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда слабокислая.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
$\mathrm{HI}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.$$\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}$$
- 2
$\mathrm{FeSO_4}$ образован сильной кислотой и слабым основанием $\mathrm{Fe(OH)_2}$; катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда раствора кислая.$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
- 1
Нитрат аммония диссоциирует с образованием иона $\mathrm{NH_4^+}$ — сопряжённой кислоты слабого основания $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$. Поэтому раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$
- 2
Перхлорат кальция образован сильным основанием $\mathrm{Ca(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HClO_4}$. Ионы практически не гидролизуются, поэтому среда раствора близка к нейтральной.$$\mathrm{Ca(ClO_4)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2ClO_4^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) $\mathrm{Na_2S}$; 2) $\mathrm{LiOH}$; 3) $\mathrm{KI}$; 4) $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Концентрация веществ во всех…
- 1
В растворе $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ ион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$
- 2
Ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{I^-}$ в растворе $\mathrm{KI}$ практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.$$\mathrm{pH \approx 7}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л)…
- 1
Раствор $\mathrm{HI}$ имеет сильно кислую среду, поскольку $\mathrm{HI}$ — сильная кислота. Его pH будет наименьшим.
- 2
Ионы $\mathrm{Cr^{2+}}$ гидролизуются, поэтому раствор $\mathrm{CrCl_2}$ имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты $\mathrm{HI}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
- 1
В растворе $\mathrm{NH_4Cl}$ ион $\mathrm{NH_4^+}$ гидролизуется и создаёт кислую среду. Это наименьшее значение pH.
- 2
Сульфат-ион гидролизуется значительно слабее фосфат-иона, поэтому раствор $\mathrm{Na_2SO_4}$ слабощелочной, а его pH меньше, чем у раствора $\mathrm{K_3PO_4}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде